Contoh Soal Hukum Avogadro Beserta Pembahasan Lengkap – Pada artikel ini, kakak mau berbagi beberapa contoh artikel hukum avogrado agar kamu bisa mempelajari materi ini dengan baik. Kamu bisa belajar dengan mudah karena soal-soal ini sudah dilengkapi dengan pembahasan.
Materi hukum avogadri ini bisa sobat pelajari di mata pelajaran kimia. Seringkali muncul di dalam ulangan, sehingga sobat harus mempelajari materi ini dengan baik agar kedepannya bisa lebih baik.
Contoh Soal Hukum Avogadro
Pelajari beberapa contoh soal hukum avogadro beserta jawabannya ini agar kamu bisa belajar mengenai materi Avogadro dengan baik.
1. Terdapat suatu reaksi N2(g) + 3H2(g) -> 2 NH3(g). Dalam reaksi tersebut, n molekul N2 direaksikan. Jadi, berapa jumlah molekul dari H2 yang bereaksi serta jumlah molekul NH3 yang dihasilkan bila reaksi tersebut terjadi dalam suhu yang sama?
Pembahasan:
2. Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat zat berikut:a. 4,6 gram natrium (Na)
b. 4 gram Ca
c. 6 gram Mg
d. 4 gram NaOH
e. 10,3 g Na₂CO₃
Pembahasan:
a. 4,6 gram natrium (Na)
mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Na adalah 0,2 mol dan 1,204 × 10²³ atom.
b. 4 gram Ca
mol Ca = massa/ Ar
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ atom
Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Ca adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ atom.
c. 6 gram Mg
mol Mg = massa/ Ar
= 6 gram/ 24 g/mol
= 0,25 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ atom
Kesimpulan mol Mg dan jumlah atom Ca adalah 0,25 mol dan 1,505 × 10²³ atom.
d. 4 gram NaOH
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
mol NaOH = massa/ Mr
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ molekul
Kesimpulan mol NaOH dan jumlah Molekul NaOH adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ molekul.
e. 10,3 g Na₂CO₃
Mr Na₂CO₃ = (2 × Ar Na) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 106 g/mol
mol Na₂CO₃ = massa/ Mr
= 10,3 gram/ 106 g/mol
= 0,097 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,097 mol × 6,02 × 10²³
= 0,583 × 10²³ molekul
Kesimpulan mol Na₂CO₃ dan jumlah Molekul Na₂CO₃ adalah 0,097 mol dan 0,583 × 10²³ molekul.
3. Apa yang dimaksud dengan hukum Avogadro?
Pembahasan:
Hukum Avogadro (Terkadang disebut hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) merupakan sebuah percobaan hukum gas yang berhubungan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
4. Sebutkan bunyi hukum avogadro adalah?
Pembahasan:
Hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
5. Ada sebuah tabung dengan volume 5 L terdapat 2 x 10²² molekul gas karbon dioksida di suhu dan tekanan sama. Hitung berapakah jumlah molekul gas nitrogen pada tabung dengan volume 4 L.
Pembahasan:
N1 /V1 = N² /V²
2 x 10²² / 5 = N² /4
N² = 1,6 x 10²² molekul
6. Terdapat hidrokarbon dengan jumlah 5 liter dibakar secara sempurna, dimana dibutuhkan 15 L okesigen dan akan menghasilkan 10 L karbon dioksida. Tentukan rumus molekul untuk hidrokarbon tersebut.
Pembahasan:
CxHy+15O2→10CO2+aH2OCxHy+15O2→10CO2+aH2O
Setarakan terlebih dahulu jumlah O, menjadi
a=10a=10CxHy+15O2→10CO2+10H2O
Maka akan didapatkan
x=10x=10, y=20
Dengan begitu rumus molekul hidrokarbon ialah C10 H20
Beberapa contoh soal hukum avogradro di atas bisa sobat pelajari. Perhatikan pembahasannya agar lebih mudah dalam mengerjakan soal-soalnya.
