Contoh Soal Stoikiometri Beserta Pembahasan Lengkap – Buat kamu yang sedang belajar mengenai materi stoikiometri, kakak memiliki beberapa contoh soal.
Pada dasarnya, prinsip stoikiometri reaksi umum yang bertujuan untuk menemukan mol, masa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan.
Di mata pelajaran kimia, materi ini sangat penting untuk dikuasai. Salah satu caranya bisa dengan banyak mengerjakan soal-soal agar kamu bisa mendapatkan nilai yang bagus ketika ulangan.
Contoh Soal Stoikiometri
Sobat bisa mempelajari contoh soal stoikiometri beserta jawabannya ini agar bisa mendapatkan nilai yang bagus.
1. Ketika rumus molekul cuka adalah CH3COOH, lalu rumus empirisnya adalah
Pembahasan:
Rumus molekul = (Rumus empiris)n
↔CH3COOH = (Rumus empiris)n
↔C2H4O2 = (CH2O)2
Jadi, rumus empiris cuka adalah CH2O
2. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23; S = 32).
Pembahasan:
Perbandingan % massa Na : S = 59% : 41%
Perbandingan jumlah unsur Na : S = (59/23) : (41/32) = 2 : 1
Rumus empiris = Na2S
3. Ada sebanyak 3 mol natrium dibakar dengan oksigen. Tentukan mol natrium oksida (NA2O) yang dihasilkan!
Pembahasan:
4. Massa 336 mL gas Y pada STP sebanyak 3 g. Tentukan Mr Y!Pembahasan:
mol Y = 336 ml / 22400 ml = 0,015 mol.
Mr Y = 3g / 0,0015 mol = 200 gr mol–¹
5. Sebutkan beberapa contoh aplikasi pemanfaatan stoikiometri!
Pembahasan:
- Di bidang kedokteran untuk menentukan unsur dan senyawa dalam sebuah sampel misalnya sampel darah, urin, rambut, dsb.
- Di bidang pertanian untuk menganalisis komposisi pupuk
- Di bidang industri untuk memonitor bahan baku, proses produksi, produk, dan limbah yg dihasilkan.
6. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 66,3% klor, 26,2% nitrogen, 7,5% hidrogen! (Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5)
Pembahasan:
Perbandingan massa N : H : Cl = 26,2% : 7,5% : 66,3%
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = (26,2/14) : (7,5/1) : (66,3/35,5)
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = 1,87 : 7,5 : 1,87
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = 1 : 4 : 1
7. Di suatu percobaan, ada sampel freon yang terdiri dari 0,423 gr C, 2,503 gr Cl, dan 1,339 gr F. Rumus empiris freon tersebut adalah …. (Ar F = 19, C = 12, dan Cl = 35,5)
Pembahasan:
Diketahui:
m C = 0,423 gr
m Cl = 2,503 gr
m F = 1,339 gr
Ditanya: rumus empiris freon = … ?
Jawab:
Untuk mencari rumus empiris freon, gunakan perbandingan mol antara ketiga unsur.
Jadi, rumus empiris freon adalah CCl2F2
8. Hitunglah jumlah masing-masing atom yang terdapat di dalam 2 mol H2O.
Pembahasan:
H2O terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O
Jumlah atom H = 2 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 24,08 . 1023 atom
Jumlah atom O = 1 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 12,04 . 1023 atom
9. Dalam sebuah pembuatan logam FE, 20 KG bijih yang mengandung Fe₂O₃ direduksi menggunakan karbon menurut reaksi, Fe₂O₃ -> 2Fe + 3CO, menghasilkan 11,2 kg besi. Jika Ar Fe=56, O=16, maka kadar Fe₂O₃ dalam bijih tersebut adalah
Pembahasan:
Ini reaksinya salah. Kalau reaksi pembuatan besii menggunakan tanur sembur, reaksinya
C (kokas ) + O₂ → CO₂ + panas
CO₂ + C → 2CO
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Cari dulu mol Fe untuk mencari mol Fe₂O₃
Massa Fe = 11,2 kg = 11.200 gram
n Fe
= 200 mol
Koefisien sebanding dengan mol pada reaksi. Maka
n Fe₂O₃ = (koef Fe₂O₃ : koef Fe) × n Fe
= × 200 mol
= 100 mol
Mr Fe₂O₃ = 2 Ar Fe + 3 Ar O
= 2 × 56 + 3 × 16
= 112 + 48
= 160
Massa Fe₂O₃ = n × Mr = 100 × 160 = 16.000 gram = 16 kg
Padahal massa bijih besi 20 kg. Tapi, massa Fe₂O₃ tidak 20 kg
Kadar Fe₂O₃ = × 100%
= × 100%
= 16 × 5%
= 80%
Demikian beberapa contoh soal stoikiometri yang sudah dilengkapi dengan pembahasan. Kamu bakal lebih mudah dalam mempelajari materi ini.
