Contoh Soal Tentang Sel Volta – Ketika belajar tentang kimia, salah satu materi yang bakal dipelajari adalah sel volta. Untuk lebih mudah dalam belajar, kamu bisa mencoba menerjakan soal-soal ini.

Sel volta sendiri merupakan sel elektrokimia yang mampu menghasilkan arus listrik dan reaksi kimia beruka redoks spontan.Agar lebih jelas, simak beberapa contoh soal sel volta beserta pembahasan ini.

Contoh Soal Tentang Sel Volta dan Pembahasan Lengkap

1. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Pembahasan:

2. Sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sebutkan contohnya

• Pada baterai merkuri
  Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:
  Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e- (anoda)
  HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) (katoda)
• Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:
  Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)

3. Beda antara sel elektrolisis dengan sel volta adalah?

Pembahasan:

1. Pada elektroda
sel elektrolisis : anoda positif (+) , katoda negatif (-)
sel voltan :katoda positif (+) , anoda negatif (-)

2. Reaksi yang terjadi
sel elektrolisis : secara tidak spontan
sel volta h secara spontan

4. Apakah yang dimaksud sel volta dan sel surya?

Pembahasan:

Sel volta : Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan.

Sel surya : Sebuah alat semi konduktor yang terdiri dari sebuah wilayah-besar diode p-n jucntion,di mana,dlm hadirnya cahaya matahari mampu menciptakan energi listrik yang berguna.

5. Sebutkan persamaan sel volta dan sel elektrolisis

Pembahasan:

Persamaan sel volta dan elektrolisis adalah

a. pada anoda mengalami reaksi oksidasi
b. pada katoda mengalami reaksi reduksi

6. Apa bedanya sel elektrolisis dengan sel volta?

Pembahasan:

Sel volta berlangsung spontan sedangkan elektrolisis tidak. Pada sel volta anode = oksidasi dan katode = reduksi, sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya

7. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah….

Pembahasan:

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel  = Ereduksi – Eoksidasi

Esel = ECu – EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .

8. Sebutkan contoh sel volta dan sel elektrolis

Pembahasan:

Contoh sel volta adalah baterai listrik dan aki (baterai basah).

Contoh sel elektrolisis adalah penyepuhan emas untuk melapisi bagian luar pada perhiasan.

9. Apakah yang dimaksud dengan jembatan garam ?

Pembahasan:

Jembatan garam merupakan suatu alat yang berfungsi untuk melengkapi rangkaian listrik sebagai penghantar elektrolit ( menghantarakan ion-ion dari satu elektrode ke elektrode lain ) guna mengimbangi arah elektron dari anoda ke katoda.

10. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ?

Pembahasan :

Potensial elektrode merupakan ukuran besarnya kecenderungan suatu unsur untuk menyerap atau melepaskan elektron.

Itulah beberapa contoh soal tentang sel volta dan pembahasannya secara lengkap. Kamu bisa belajar melalui soal-soal ini agar lebih mudah.