Contoh Soal Hukum Gay Lussac Beserta Pembahasan – Di kelas 11 SMA, kamu akan belajar mengenai hukum gay lussac. Hukum gay lussac sendiri juga dikenal dengan nama hukum perbandingan atau penggabungan volume. Hal ini disebabkan karena sering digunakan dalam penelitian mengenai volume gas yang ada di dalam reaksi kimia.
Sebagai informasi, hukum gay lussac ini ditemukan oleh seorang ahli kimia dan fisika, Joseph Louis Gay Lussac yang berasal dari Prancis. Untuk lebih jelasnya, coba pahami beberapa contoh soal di bawah ini.
Contoh Soal Hukum Gay Lussac Beserta Pembahasan
1. Hitunglah berapa satu lister suatu gas sebanyak sebanyak 2 gram, 10 liter gas NO pada suhu dan tekanan yang sama beratnya adalah 7,5 gr ? BM = berat melekul; BM NO = 30
Pembahasan:
V1/V2 = n1/n2
1/10 = 7/x : 7,5/30
X = 80
BM gas tersebut dari perhitungan menggunakan hukum Gay Lussac didapat nilai BM = 80
2. Ketika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, hitunglah berapak volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
Pembahasan:
Perbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1: 3: 2. Jika volume N2 = 2 liter maka
Volume H2 = Koefisien H2/koefisien N2 x Volume N2
= 3/1 x 2 liter = 6 liter
Volume NH3 = koefisien NH3/Koefisien N2 x Volume N2
= 2/1 x 2 liter = 4 liter
Jadi, volume hidrogen yang dibutuhkan adalah 6L dan volume amonia yang terbentuk adalah 4L.
3. Ada sebuah gas dengan tekanan awal sejumlah P, dengan suhu awalnya sebesar T. Lalu, tekanan gas tersebut mengalami perubahan menjadi 6P. Hitung berapa suhu gas sekarang?
Pembahasan:
P / T = 6P / T2
T2 = 6P.T / P
T2 = 6T
Jadi, suhu gas tersebut sekarang berubah menjadi 6T.
4. Sebanyak 4L CH4 dibakar sampai habis menggunakan gas oksigen sesuai persamaan reaksi CH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2(g) + 2H2O (l), pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah…
Pembahasan:
Perbandingan volume CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1: 2: 1: 2. Jika volume CH4 sebanyak 4L, maka volume gas CO2 yang dihasilkan yaitu:
Volume CO2 = koefisien CO2/koefisien CH4 x volume CH4
= 1/1 x 4L = 4L
5. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Pembahasan:
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
6. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 –> NH3
Pembahasan:
Jawab : N2 + 3H2 —> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt –> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
7. 2H2+O2—>2H2O
Jika volume hidrogen adalah 4 liter, hitung berapakah volume oksigen yang dibutuhkan untuk menghasilkan air dan berapakah volume hasil reaksi?
Pembahasan:
perbandingan koofisien=perbandingan volume
2:1:2
maka:
vO2=kO2/kH2 ×vH2
=1/2×4
=2L
vH2O=kH2O/kH2 ×vH2
=2/2 ×4
=4L
8. Sebutkan bunyi hukum gay lussac!
Pembahasan:
Volume gas gaa yang bereaksi dan volume gas gas hasil reaksu bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
9. Contoh penerapan hukum gay lussac dalam kehidupan sehari-hari?
Pembahasan:
Contoh nyata dalam kehidupan sehari-hari adalah botol yang tertutup atau kaleng aerosol, jika dilemparkan ke api, maka akan meledak karena naiknya tekanan gas di dalamnya.
10. Hukum gay-lussac berlaku pada proses?
Pembahasan:
Hukum gay lussac berlaku pada proses perbandingan volume gas pada suhu dan tekanan yang sama
Itulah beberapa contoh soal hukum gay lussac beserta pembahasannya yang bisa kamu pelajari. Materi ini penting kamu pahami agar bisa mengerjakan soal dengan mudah.
