Beberapa contoh soal hukum dalton ini bisa sobat pelajari. Sudah tersedia pembahasan dan jawaban untuk memudahkan dalam belajar.
Jadi tidak perlu khawatir jika kesulitan dalam mengerjakan soal. Cukup memahami alur pengerjaannya saja,pasti bisa langsung mengerjakan. Sebelum mencoba, ketahui informasi di bawah ini dulu ya.
Pengertian Hukum Dalton
Hukum dalton sendiri merupakan hukum yang menyatakan bahwa jika dua unsur membentuk lebih dari dua sua senyawa, dimana massa salah satu unsur pembentuk tersebut konstan, maka massa unsur pembentuk yang lainnya akan berupa bilangan bulat sederhana.
Hukum dalton ini ditemukan oleh John Dalton, yang merupakan seorang fisikiawan kelahiran Inggris pada 1766.
Bunyi hukum dalton:
“Apabila dua unsur dapat membentuk atau menyusun lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana jika massa unsur yang lainnya dibuat tetap.”
Contoh Soal Hukum Dalton Serta Jawabannya
Berikut ini beberapa contoh soal hukum dalton serta jawabannya yang bisa kamu pelajari.
1.
Diketahui unsur X dan Y dapat membentuk dua senyawa A dan B. Pada senyawa A, komposisinya adalah sebagai berikut: 63,6% unsur X dan 34,6%. Sementara pada senyawa B, komposisinya adalah sebagai berikut: 46,7% unsur X dan 53,3% unsur Y. Hitunglah berapa perbandingan massa unsur X dan Y dari kedua senyawa tersebut!
Pembahasan:
1. Sederhanakan massa seluruh unsur di setiap senyawa
Senyawa A = Unsur X / Unsur Y
Senyawa A = 63,6%/36,4%
Senyawa A = 1,75/1
Perbandingan massa unsur X dan Y pada senyawa A adalah 1,75 : 1.
Senyawa B = Unsur X / Unsur Y
Senyawa B = 46,7%/53,3%
Senyawa B = 0,87/1
Perbandingan massa unsur X dan Y pada senyawa B adalah 0,87 : 1.
2. Perbandingan massa masing-masing unsur X dan Y
Unsur X = Xa/XB
Unsur X = 1/1
Unsur Y = Ya/Yb
Unsur Y = 2/1
Jadi, perbandingan massa unsur X adalah 1:1, sementara massa unsur Y adalah 2:1.
2. Sebutkan bunyi hukum dalton dan contohnya
Pembahasan:
” bila dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, unsur pertama massanya tetap, unsur kedua akan menghasilkan suatu perbandingan bilangan bulat sederhana”
Contohnya :
Nitrogen Dioksida
Massa nitrogen yang direaksikan 1,75 gram dengan massa oksigen yang direaksikan 1,00 gram maka massa senyawa yang terbentuk adalah 2,75 gram.
3. Hukum x dan y membentuk 2 senyawa,senyawa 1 mengandung 60gr x dan senyawa 2 mengandung 320grm senyawa y.senyawa 2 mengandung 45gr x dan 120gr y.berapa perbandingan massa unsur hukum tersebut
Pembahasan:
senywa 1:perbandingan massa x dan y(60:320=3:16)
senywa 2:perbandingan massa y dan x(45:120=3:8)
jadi perbandingan massa x dan y adalah 16:8=2:1
ket:3 tidak ditulis karena perbandingan x dan y hasilnya sama.
4. Apa perbedaan hukum dalton dan hukum proust?
Hukum dalton,perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. hukum proust,perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap.
5. Jika ada sebuah unsur hidrogen dan oksigen yang bisa bereaksi membentuk air di saat kondisi normal. Tapi, dua unsur tersebut bisa membentuk hidrogen peroksida di dalam keadaan energi listri yang tinggi.
Di dalam air sendiri bisa ditemukan ada 11,2% hidrogen dan kandungan oksigen sebanyak 88,8%. Di sisi lain, pada hidrogen peroksida, bisa ditemykan kandungan hidrogen sebanyak 5,93% dan oksigen 94,07%.
Coba tentukan hukum perbandingan berganda!
Pembahasan:
- Di Dalam air
Untuk air sendiri sekitar 11,2 gram hidrogen yang bergabung dengan 88,8 gram oksigen. Jika dinyatakan sesuai dengan hukum Dalton maka akan menjadi 1,0 gram hidgrogen bergabung dengan sekitar 88,8 atau 11, 2 atau dinyatakan dengan 7,93 gram oksigen.
- Di Dalam Hidrogen Peroksida
Sekitar 5,93 hidrogen yang bergabung dengan sekitar 94,07 gram oksigen. Atau dalam 1,0 gram hidrogen yang bergabung dengan sekitar 94,07 atau 5,93 atau bisa juga dinyatakan dengan 15,9 gram oksigen.
Di dalam hidrogen peroksida sendiri berat oksigen untuk persatuan berat hidrogennya ialah sekitar 15,9 atau bisa dibilang dua kali lipat dari berat oksigen persatuan hidrogen yang ada di dalam air itu sendiri.
Maka dapat dinyatakan jika berat hidrogen yang sama dengan berat oksigen yang ada di dalam perosida sekitar dua kali berat oksigen yang ada di dalam air.
Dari sini dapat dilihat apabila rumus molekul air merupakan H20 maka rumus molekul hidrogen peroksida sendiri ialah sekitar H202.
Itulah beberapa contoh soal hukum dalton dan jawabannya. Semoga sobat bisa mempelajari ini dengan baik ya.
