Contoh Soal Bilangan Oksidasi – Pada artikel ini, kakak akan membagikan contoh soal oksidasi yang sudah dilengkapi dengan pemabhasannya. Ketika belajar di sekolah, kamu pasti pernah mendengar bilangan oksidasi.
Materi ini bakal kamu dapatkan di mata pelajaran kimia. Bilangan oksidasi ini digunakan untuk mendefinisikan jumlah elektron yang berpindah akibat reaksi kimia.
Contoh Soal Bilangan Oksidasi
1. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0
⇒ b.o S + (3 × -2) = 0
⇒ b.o S + (-6) = 0
⇒ b.o S = 0 + 6
⇒ b.o S = 6
Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6
2. Berapakah bilangan oksidasi aluminium (Al) dalam senyawa Al2O3?
Jawab:
Anda harus menggunakan aturan biloks berupa biloks-O = -2.
Biloks Al2O3 = 0
(2 × biloks-Al) + (3 × biloks-O) = 0
(2.biloks-Al + (3×(-2)) = 0
Jadi, 2.biloks-Al -6 = 0
3. Pada reaksi : 2KClO₂ 2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari
Jawab:
Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂ ⇒ 2KCl + 2O₂
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?
molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O
0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)
0 = 1 + biloks Cl + (-4)
0 = biloks Cl – 3
biloks Cl = 0 + 3
biloks Cl = +3
Molekul KCl = biloks K + biloks Cl
0 = 1 + biloks Cl
biloks Cl = 0 – 1
biloks Cl = -1
4. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO₂!
5. Berapa bilangan oksidasi krom (Cr) dalam Cr2O7pangkat -2?Jawab:
Aturan yang digunakan dalam biloks adalah biloks-O = -2
Biloks Cr2O7pangkat -2 = -2
(2 × biloks-Cr) + (7 × biloks-O) = -2
(2.biloks-Cr + (7 × (-2)) = -2
2.biloks-Cr – 14 = -2
2.biloks-Cr = 12
Biloks-Cr = +6
Jadi bilangan oksidasinya dalam Cr adalah +6.
6. Pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g) perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah
Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?
molekul NO = biloks N + biloks O
0 = biloks N + (-2)
biloks N = 0 + 2
biloks N = +2
Molekul N₂ = 2 × biloks N
= 2 × 0
= 0
7. Tentukan biloks F dalam FeO!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o F + (1 × b.o O) = 0
⇒ b.o F + (1 × -2) = 0
⇒ b.o F + (-2) = 0
⇒ b.o F = 0 + 2
⇒ b.o F = 2
Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO adalah 2.
8. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah
Jawab:
Menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks PH₃ = 0
biloks P + (3 × biloks H) = 0
biloks P + (3 ×(+1)) = 0
biloks P = -3
9. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah
Jawab:
Menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₃IO₄ = 0
(3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0
(3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0
(+3) + biloks I + (-8) = 0
biloks I + (-5) = 0
biloks I = +5
10. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah
Jawab:
Menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks NH₄⁺= +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) + (-4)
biloks N = -3
11. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah
Jawab:
Menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₂C₂O₄ = 0
(2 × biloks H) + (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0
(+2) + (2 × biloks C) + (-8) = 0
(2 × biloks C) + (-6) = 0
(2 × biloks C) = +6
biloks C = +6/2
biloks C = +3
12. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah
Jawab:
Menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Na₂O₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks Na) + (2 × (-2)) = 0
(2 × biloks Na) + (-4) = 0
(2 × biloks Na) = +4
biloks Na = +4/2
biloks Na = +2
Demikian informasi mengenai contoh soal oksidasi dan jawaban lengkap terbarunya. Kamu bisa mempelajari soal-soal ini dengan mudah melalui artikel ini.
